Correta: A

Comentário:
Em pilhas a reação que ocorre no ânodo é de oxidação logo na alternativa (a) está indicando que o elemento Cd⁰ está oxidando para Cd⁺².

Correta: B

Comentário:
Os fatores temperatura e quantidade de matéria (mol) alteram o ∆H da reação. Quando ocorre um aumento da temperatura e um aumento nas quantidades de moléculas reagentes, o ∆H da reação aumenta. Em relação ao fator quantidade de moléculas reagentes, o ∆H da reação é proporcional.

Correta: B

Comentário:
Analisando o gráfico a 40°C e determinando o coeficiente de solubilidade com 40 g de sólido, o sal correspondente que satura os 100 g de água é o KCℓ.

Correta: D

Comentário:
Os oxiácidos derivados da família VII-A (menos flúor) requer alguns prefixos. Para o ácido com o NOX do elemento central (halogênio) igual a +7 usar o prefixo PER e a terminação ICO. Para o ácido com o NOX do elemento central igual a +1 usar o prefixo HIPO e a terminação OSO. Para o ácido com o elemento de maior NOX usar a terminação ICO, e para o ácido com o elemento de menor NOX usar OSO.

Correta: C

Comentário:
A força iônica acelera o processo da corrosão em água, facilitando a quebra das ligações (do ferro e da água), formando o respectivo produto chamado de ferrugem. Alguns metais apresentam maior potencial de oxidação (prefere oxidar mais facilmente) que o ferro, sendo assim podem ser usados como metais de sacrifício evitando a corrosão de outros metais.

Correta: E

Comentário:
As reações de neutralização total ocorrem quando todos os H⁺ do ácido reagem totalmente com todos os OH^- da base formando o respectivo sal neutro e água. Quando o número de H⁺ for diferente em relação ao número de OH^- a reação deve ser balanceada na qual todos os H⁺ se igualam a todos os OH^-.

Correta: A

Comentário:
De acordo com a estequiometria 2 mols de NO (60g) absorvem 181 kJ. Para 21g de NO temos 63,3 kJ absorvidos. Para 1 mol de N₂ (24,05 L), nas condições 20°C e 1 atm, são absorvidos 181 kJ logo, para 15 L serão absorvidos 113 kJ.
Observação: calcular o volume correspondente a 1 mol de N₂ nas condições mencionadas.

Correta: B

Comentário:
Usar a constante de equilíbrio K_c = [HI]² / [H₂] . [I₂]. Isolar a [H₂] e substituir os valores mencionados nos dados.

Correta: C

Comentário:
O flúor é o elemento mais eletronegativo da tabela periódica. Quanto menor o raio do átomo maior a eletronegatividade (exceção: gases nobres).

Correta: E

Comentário:
O composto acima apresenta 37 ligações sigmas e 4 ligações pi. 7 carbonos estão realizando ligações simples com quatro ligantes, típico de carbono sp³ e 8 carbonos fazendo ligações duplas típico de carbono sp². Não encontramos nenhum carbono fazendo ligação tripla nem duplas conjugadas típico de um carbono sp, logo não apresenta carbono sp.

Correta: A

Comentário: Moléculas lineares (CO₂ e O₂) com átomos iguais na extremidade são apolares. Moléculas angulares (três átomos sendo o elemento central da família VI-A) sempre será polar.
Ligação entre ametais iguais será covalente apolar e entre ametais diferentes será polar.

Correta: D

Comentário: Reações a volume constante a pressão não altera (não desloca) o equilíbrio.
Observação: quantidade de reagentes gasosos 3 mols = quantidade de produtos gasosos 3mols, logo, número de mols iguais, volumes também iguais.

Correta: A

Comentário: De acordo com a estequiometria 1 mol de CaC₂ (64g) reage com 2 mols de H₂O (36g). Logo 100 g CaC₂ reage com 56,25 g de H₂O, restando 43,75 g de água (reagente em excesso).

Correta: B

Comentário: Catalisadores são substâncias que aceleram a velocidade da reação, diminui a energia de ativação e na maioria dos casos são regenerados no processo.

Correta: E

Comentário: Cuidado com o HF, esse composto é um ácido moderado. NH₃ e CH₃NH₂ são bases.
O CH₃COOH (ácido acético é um ácido fraco, logo apresenta constante de equilíbrio K_a).

COMENTÁRIO GERAL