Química

16. A descoberta da radiatividade, pelo francês Henri Becquerel (1852-1909), poucos meses após a descoberta dos raios X, foi um dos acontecimentos mais importantes no processo que culminou no desenvolvimento da estrutura atômica dos átomos.

Em relação à estrutura atômica dos átomos, assinale a alternativa correta.

a) Na eletrosfera do átomo existe uma maior concentração de massa.
b) Thomson defendeu uma tese intitulada “Da dispersão das partículas alfa e beta pela
matéria e da estrutura do átomo”, em que chega a conclusões que o levam a elaborar o modelo atômico “o átomo nuclear”.
c) Em 1932, James Chadwick provou a existência dos nêutrons, já previsto por Rutherford. Com isso, o modelo de Rutherford sofreu uma modificação, com a inclusão dos nêutrons na eletrosfera do átomo.
d) As radiações alfa (α), beta (β) e gama (g), emitidas pelos átomos de Urânio, apresentam comportamento exatamente iguais ao atravessar a matéria ou um campo elétrico no vácuo.
e) A experiência de Rutherford foi de fundamental importância para o desenvolvimento da estrutura atômica dos átomos, sendo somente possível graças à utilização das formas de radiação alfa (α), beta (β) e gama (g).

Comentário:
A questão fala sobre modelos atômicos. Envolveu conhecimento teórico sobre conceitos dos modelos atômicos, estrutura do átomo, localização e características das partículas (uso das formas de radiação).

17. Sem dúvida, a energia é muito importante para os seres humanos e, atualmente, o gasto de energia em nosso planeta está altíssimo. Grande parte da energia que consumimos provém de reações químicas ou de processos químicos. Desses processos, o da queima de combustíveis, denominada reação de combustão, é o mais utilizado.

Uma reação de combustão total pode ser representada genericamente como:

C_(s) + O_2(g) CO_2(g)

Em relação a essa reação, pode-se afirmar:

a) O sistema não perde e nem ganha calor ao se converter no sistema final e a variação de entalpia do sistema será nula.
b) O sistema ganha calor ao se converter no sistema final e a variação de entalpia do
sistema terá sinal negativo, sendo, portanto, uma reação exotérmica.
c) O sistema perde calor ao se converter no sistema final e a variação de entalpia do
sistema terá sinal negativo, sendo, portanto, uma reação exotérmica.
d) O sistema perde calor ao se converter no sistema final e a variação de entalpia do
sistema terá sinal negativo, sendo, portanto, uma reação endotérmica.
e) O sistema não perde e nem ganha calor ao se converter no sistema final e a variação de entalpia do sistema terá sinal negativo.

Comentário:
A questão faz uma abordagem sobre a identificação de parâmetros termoquímicos como reação que libera (perde) calor durante uma combustão. Relaciona o calor liberado com ∆H (variação de entalpia). Reação exotérmica perde calor ∆H < 0.

18. Em um laboratório de química são colocados a reagir completamente 100 mL de solução de hidróxido de sódio com 30 mL de HCℓ 1,5 molar (mol/L). Pede-se:

I – a molaridade da solução de hidróxido de sódio.
II – a massa de hidróxido de sódio aí existente.

A alternativa que apresenta corretamente o que se pede é:

a) 0,225 mol/L e 1,8 g.
b) 0,45 mol/L e 1,8 g.
c) 0,045 mol/L e 1,8 g.
d) 0,225 mol/L e 5,4 g.
e) 0,45 mol/L e 3,6 g.

Comentário:
A questão envolve cálculo da concentração da base através da concentração conhecida de um ácido (TITULAÇÃO – princípio da equivalência – nº de mols ácido = nº de mols base). Transformação do nº de mols em massa usando a massa molar. Prestar muito bem atenção nos volumes de ácido e de base. (ou – como o volume da base é três vezes maior que o volume do ácido, a concentração da base tem de ser três vezes menor. É claro que este raciocínio é valido quando o nº de H = nº de OH-).

19. Relacione as duas colunas abaixo, com relação ao desenvolvimento da química orgânica, ao longo da história.

Coluna I

(1) Torben Olaf Bergman (1735-1784)
(2) Lavoiser (1743-1794)
(3) Jöns Jakob Berzelius (1779-1848)
(4) Friedrich Wöhler (1800-1882)
(5) Fredrich August Kekulé (1829-1896)
(6) Alexander Fleming (1881-1955)

Coluna II

( ) Foi o descobridor da proteína antimicrobiana chamada lisozina e do antibiótico penicilina obtido do fungo Penicillium notatum.
( ) Desenvolveu o processo de síntese da uréia, a partir do cianato amônio.
( ) Concluiu que o elemento químico carbono está presente em todas as substâncias provenientes de organismos vivos.
( ) Introduziu pela primeira vez na literatura química a expressão Química Orgânica.
( ) Desenvolveu a Teoria da Força Vital.
( ) Estudou o comportamento químico do carbono.

Assinale a alternativa que apresenta a seqüência correta, de cima para baixo.

a) 3 – 5 – 4 – 2 – 1 – 6
b) 1 – 2 – 4 – 5 – 3 – 6
c) 6 – 4 – 5 – 1 – 3 – 2
d) 6 – 4 – 2 – 1 – 3 – 5
e) 3 – 6 – 4 – 2 – 1 – 5

Comentário:
Questão abordando o histórico da química orgânica, relacionando fatos importantes com os respectivos cientistas.

20. Muitas substâncias químicas podem ser extraídas da natureza por diversos métodos. No quadro abaixo, temos uma coluna em que aparecem produtos naturais, e, em outra, as substâncias que podem ser extraídas desses produtos.

Assinale a alternativa que contém as estruturas corretas das substâncias acima, na seqüência apresentada.

a) CH₃ CH₂ CH₂ COOH; O = C(NH₂)₂; H COOH; CH3 CHOH COOH
b) CH₃ CHOH COOH ; CH₃ CH₂ CH₂ COOH; H COOH; O = C(NH₂)₂
c) CH₃ CH₂ CH₂ COOH; CH₃ CHOH COOH ; O = C(NH₂)₂; H COOH
d) CH₃ CH₂ CH₂ COOH; CH₃ CHOH COOH ; H COOH; O = C(NH₂)₂
e) CH₃ CHOH COOH ; CH₃ CH₂ CH₂ COOH; O = C(NH₂)₂; H COOH

Comentário:
Reconhecimento de funções orgânicas e Identificação das fórmulas químicas de substâncias presentes em nosso cotidiano, a partir de seus nomes oficiais ou usuais, foi o assunto abordado nesta questão.

21. Com base nas semi-reações de redução representadas abaixo:

Fe²⁺(aq) + 2 e^- Fe_(s) E⁰ = - 0,44 V

Ag¹⁺(aq) + 1 e^- Ag_(s) E⁰ = 0,80 V

Assinale a alternativa que contém o valor do potencial padrão para montar uma célula
eletrolítica e o seu agente redutor.

a) E⁰ = - 2,0 V, o agente redutor é Ag_(s)
b) E⁰ = 1,2 V, o agente redutor é Fe²⁺_(aq)
c) E⁰ = - 1,2 V, o agente oxidante é Ag_(s)
d) E⁰ = 1,2 V, o agente oxidante é Fe²⁺_(aq)
e) E⁰ = - 1,2 V, o agente redutor é Ag_(s)

Comentário:
Essa questão envolve os conceitos básicos de uma célula eletrolítica (pilha) como cálculo da ddp . Localizar o elemento que reduz e aquele que oxida, usando o potencial de redução . Lembrar também que o agente redutor é quem possui o elemento que oxida.

22. Em relação às moléculas abaixo, é correto afirmar:

a) As moléculas 1, 2 e 4 são derivadas de ácidos carboxílicos.
b) As moléculas 1 e 4 são sais orgânicos.
c) A molécula 2 representa uma cetona.
d) As moléculas 2 e 3 representam uma cetona e um ácido carboxílico, respectivamente.
e) Apenas a molécula 1 representa um derivado de ácido.

Comentário: Questão exige conhecimentos básicos de reações orgânicas e reconhecimento de funções orgânicas.

23. Em relação à equação química, representada abaixo, é correto afirmar:

Na₂O(g) + H₂O(ℓ) 2 NaOH(aq)

a) O Na₂O(g) não pode ser considerado um óxido, pois reage com a água.
b) O Na₂O(g) é considerado um sal, pois reage com a água para formar uma base.
c) O Na₂O(g) é considerado um óxido básico, pois reage com a água, para formar uma base.
d) O Na₂O(g) é considerado um óxido ácido, pois ao reagir com a água forma uma base.
e) O Na₂O(g) é considerado um óxido básico, pois neutraliza uma base.

Comentário:
O contexto abordado nessa questão foi identificação da função óxido tanto quanto da sua classificação e características (reação de óxidos básicos).

24. Osmose é a medida do fluxo de solvente por meio de uma membrana semipermeável, para uma determinada solução. A pressão osmótica de uma solução de KCℓ(aq) 0,02 mol.L-1 , a temperatura de 25 0C, e considerando o fator i = 2 e R = 0,0821 L.atm.K-1. mol-1 , é:

a) 0,98 atm.
b) 0,082 atm.
c) 0,49 atm.
d) 0,097 atm.
e) 0,82 atm.

Comentário:
Cálculo da pressão osmótica de uma solução, diretamente pela expressão dada, tendo o aluno o cuidado de transformar a temperatura para Kelvin.

25. O coeficiente de solubilidade para o cloreto de sódio é 357 g/L a 0°C e 398 g/L a 100°C. Qual o tipo de solução e a quantidade de sal restante, quando são adicionados 115 g de sal em 250 mL, a temperatura de 100°C?

a) saturada, com precipitação de 99,5 g de cloreto de sódio.
b) supersaturada, com precipitação de 15,5 g de cloreto de sódio.
c) insaturada e não irá precipitar cloreto de sódio.
d) supersaturada, com precipitação de 99,5 g de cloreto de sódio.
e) saturada, com precipitação de 15,5 g de cloreto de sódio.

Comentário:
A questão aborda cálculo de solubilidade, lembrando que a solubilidade é diretamente proporcional a quantidade de solvente e ultrapassando este limite (saturação) ocorrerá precipitação. Foi usado aqui o conceito de solução saturada e coeficiente de solubilidade.

26. Considere os seguintes elementos químicos: Na, Mg, S, H e Br. Os compostos iônicos formados entre esses elementos são:

a) Na₂S – MgS – NaH – MgH₂ – NaBr – MgBr₂.
b) Na₂S – MgS – H₂S – NaBr – MgBr₂ – HBr.
c) NaS – MgS – Mg₂H – NaBr – Mg₂Br.
d) NaS₂ – MgS – NaH – Mg₂H – NaBr – Mg₂Br.
e) Na₂S – MgS – NaBr – MgBr₂ – Na₂Mg.

Comentário:
Conceito e ocorrência da ligação iônica (ligação entre metal e ametal formação de compostos iônicos). Logo é necessário caracterizar os elementos citados como metal e ametal.

27. Entre as alternativas a seguir, assinale a correta.

a) As propriedades químicas dos elementos são uma função periódica das massas atômicas.
b) Os metais apresentam baixa afinidade eletrônica e alta energia de ionização.
c) O alumínio e o cálcio são elementos químicos que pertencem ao bloco p da tabela periódica.
d) O elemento que pertence à família 11 (numeração oficial, feita pela IUPAC) e ao período 4, possui massa atômica igual a 47.
e) Um elemento químico apresenta propriedades químicas semelhantes às do oxigênio, se a sua configuração eletrônica corresponder a 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4.

Comentário:
Uso da tabela periódica e suas características, distribuição eletrônica. Classificação e localização dos elementos e algumas propriedades periódicas.

28. Dadas as reações químicas:

é possível afirmar:

I – Os agentes oxidantes são MnO2 para 1 e o HNO₃ para 2.
II – Os coeficientes estequiométricos são 1:4:1:2:1 e 2:1:2:1:2:4, respectivamente, para 1 e 2.
III – O número de elétrons trocados na reação 1 é de 2 elétrons e na reação 2 é de 6 elétrons.
IV – Em ambas as reações o hidrogênio e o oxigênio não sofrem alterações em seus
números de oxidação.

Assinale a alternativa correta.

a) Somente as afirmativas I, II e IV são verdadeiras.
b) Somente as afirmativas I, II e III são verdadeiras.
c) Somente as afirmativas II e III são verdadeiras.
d) Somente as afirmativas I, III e IV são verdadeiras.
e) Todas as afirmativas são verdadeiras.

Comentário:
Questão aborda o fenômeno da oxirredução, exigindo reconhecimento de agentes oxidantes e acerto de coeficientes estequiométricos.

29. A equação química balanceada que representa a reação ácido-base para a formação de cloreto de cálcio é:

a) Ca(OH)₂ + 2 HCℓ CaCℓ₂ + 2 H₂O
b) Ca(OH)₂ + 2 HCℓO Ca(CℓO)2 + 2 H₂O
c) CaOH + HCℓ CaCℓ + H₂O
d) CaOH + HCℓO CaCℓO + H₂O
e) CaO + 2 HCℓO₂ Ca(CℓO₂)₂ + H₂)

Comentário:
Reação de neutralização total (ácido + base) na formação de um sal normal (neutro). Lembrar que a neutralização ocorre qualitativamente com o mesmo nº de H+ com o mesmo nº de OH- (analisar a estequiometria da reação já que notamos que temos um monoácido para uma dibase).

30. Com relação à transformação do dióxido de carbono em monóxido de carbono

é possível afirmar:

I – A expressão da constante de equilíbrio para a reação é
II – Se ocorrer um aumento na temperatura em que a reação acontece, haverá um
aumento na produção de monóxido de carbono.
III – O equilíbrio não é afetado, se o sistema sofrer uma compressão.

Assinale a alternativa correta.

a) Somente as afirmativas II e III são verdadeiras.
b) Somente a afirmativa I é verdadeira.
c) Somente a afirmativa II é verdadeira.
d) Somente as afirmativas I e II são verdadeiras.
e) Somente as afirmativas I e III são verdadeiras.

Comentário:
Construir a constante de equilíbrio em função da concentração (Kc). Colocar a concentração do produto no numerador elevado ao seu coeficiente numérico e as concentrações dos reagentes no denominador. (Cuidado sólido não entra na constante de equilíbrio). Também está sendo abordados nessa questão os fatores que deslocam o equilíbrio, como temperatura e pressão.

COMENTÁRIO GERAL

A prova atingiu seu objetivo, de maneira clara e descomplicada exigiu dos candidatos diversos conhecimentos dentro dos conteúdos propostos no programa. Foi abordado praticamente todo o assunto envolvendo a química geral e a físico-química, algumas questões de química orgânica. Aborda assuntos relacionados ao dia a dia e apresenta bom nível técnico.

Professores: Clayton e Jack